Glosario "Cinética química"

Un incremento en la temperatura también aumenta la rapidez de la reacción. Sin embargo, a mayor temperatura los productos formados pueden experimentar otras reacciones y, por lo tanto reducir el rendimiento.

Sustancia que incrementa la rapidez a la que ocurre una reacción; se regenera durante el curso de la reacción y puede interactuar con más reactivos para convertirlos en productos.

Catalizador que existe en una fase distinta (sólido, líquido o gas) a la de los reactivos; la mayoría son sólidos.

Catalizador que existe en la misma fase (líquido o gas) que la de los reactivos.

cinética química se dedica al estudio de la velocidad de las reacciones químicas, los factores que afectan la velocidad y los mecanismos (series de pasos) a través de los cuales ocurren las reacciones.

Colisión entre moléculas que da lugar a una reacción; aquella en la cual las moléculas chocan con la orientación apropiada y con energía suficiente para reaccionar.

Una constante de la proporcionalidad entre la rapidez de la reacción y la concentración del reactivo .

Constante de proporcionalidad determinada por medios experimentales que es diferente para reacciones distintas y que, para una reacción dada, sólo cambia con la temperatura o la presencia de un catalizador; K en la expresión de la ley de velocidad, velocidad=k[A]^x[B]^y. También se le llama constante de velocidad específica.

Ecuación en la que se relaciona la constante de velocidad específica con la energía de activación y la temperatura.

Ecuación en la que se relaciona la concentración de reactivo que queda con el tiempo transcurrido; tiene diferente forma matemática para distintas órdenes de reacción.